现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（        ）

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①、④混合，若c (CH₃COO^－)> c (H⁺)  ，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③ > ④，② > ①

D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：② > ③

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO－3、SO2－4 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（        ）

A．甲溶液含有Ba²⁺                             B．乙溶液含有SO2－4

C．丙溶液含有Cl^－                             D．丁溶液含有Mg²⁺

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（       ）

A．甲中沉淀一定比乙中的多            B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少            D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

下列试验现象预测正确的是 （        ）

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

下列比较中，正确的是(        )

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后： c(NH₄^＋) > c (Cl^－) > c(Na⁺) > c (OH^－) >c(H⁺)

C．1 L 0．l mol·L^－1（NH₄）₂SO₄· FeSO₄·6H₂O的溶液中：c（SO₄^2－）>c（NH₄^＋）>c（Fe^2＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

D．相同温度下，同浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂   ②NH₄Cl  ③NH₃·H₂O  ④CH₃COONH₄

c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①> ②> ④> ③

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（        ）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

下列说法正确的是  （        ）

A．          B．         C．         D．

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)  下列关于实验的叙述正确的有_______________________。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．做完酚醛树脂实验的试管可用乙醇浸泡后清洗。

D．酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．除去氯化镁溶液中含有的FeCl₃ 杂质, 可采用加入MgO调节pH除去。

F．蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来，等水分完全蒸干后，停止加热

G．可用移液管量取0.10 mol/L 的KMnO₄溶液25.10 mL

H. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3

(2 ) 下列实验没有错误的是_______________________

(3)  下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积， 平视时读数为NmL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________（填字母标号）。

(4)．中和热的测定如右图所示，该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_________________。完成一次中和热测定实验，温度计至少要使用            次。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。

首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     

氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.

(  已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，     K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20    )

（3） 在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

c(NH₄^＋) = c(Cl^－)。则溶液显    _____    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                    。

（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃  0.18mol，则v(o₂)=          mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20molSO₂和0.10mol O₂，再次达到平衡后， n(SO₃)的取值范围为________________。

右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________

( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，

有关实验数据记录于下表：

    请回答下列问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；

②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；

③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为m g的镀锌铁皮与6mol·L^—1  NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm³）

① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)

实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol·L^—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）