下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　 )

A．H₂＋CuO Cu＋H₂O        B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑      D．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-====2H₂O和O₂+H₂O+2e^-====2OH^-则下列叙述正确的是              (    )

A.通H₂的极是正极，通入O₂的极是负极     B.通O₂的极是正极，通入H₂的极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液碱性增强        D.工作时负极区附近碱性不变

决定化学反应速率的主要因素是                                       （    ）

A．温度和压强                 B．催化剂

C. 参加反应物质的性质     D．各反应物和生成物的浓度

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                                   (   )

A.NaOH(s)          B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是    （    ）

    A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

    C．食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定

    D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能

在恒温、恒容的密闭容器进行反应：A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（   ）

A．10s          B.大于10s        C．小于10s       D．无法判断

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是  (  )  

A.反应的化学方程式为：2MN    B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡        

  C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率   D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍 

在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；

    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是   （    ）

        A. Q₁>Q₂         B.Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂

        如此选择的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.                                       

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态。

C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2mol。

E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

H.氢能源属于化石能源.

下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

  请按要求回答下列问题。

  (1)写出下列物质的化学式：D               、F     ___________            。

  (2)反应①的离子方程式为                              ___________          。

  (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为       ____________    。

  (4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为                 。这说明单质C的氧化性           于单质碘(填“强”或“弱”)。