把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A.
10℃200mL 3mol/L的X溶液
B.
20℃300mL 2mol/L的X溶液
C.
20℃10mL 4mol/L的X溶液
D.
10℃10mL 2mol/L的X溶液

下列描述中，前者一定大于后者的

A.
22.4LCO₂与11.2LCO气体所含的分子数；
B.
放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；
C.
0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度；
D.
1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A.
Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³
B.
F^-：1s²2s²2p⁶
C.
K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
D.
Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

分子式为C₄H₈O₃的有机物，一定条件下具有如下性质：
①在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；
②在浓硫酸的作用下，能分别与CH₃CH₂COOH和CH₃CH₂OH反应；
③在浓硫酸的作用下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物。
则C₄H₈O₃的结构简式为

A.
HOCH₂COOCH₂CH₃
B.
CH₃CH(OH)CH₂COOH
C.
HOCH₂CH ₂COOH
D.
CH₃CH₂CH(OH)COOH

下列关于碱金属元素的说法正确的是
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
③它们具有相似的化学性质，都是活泼金属
④它们都具有强还原性，在化合物中显+1价
⑤它们的化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强。

A.
①③④
B.
①③⑤
C.
②④⑤
D.
全部

0.2mol CH₄的质量为

A.
1.6g
B.
3.2g
C.
5.6 g
D.
8g

检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，常用的方法是

A.
取样，滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.
取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C.
取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D.
取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A.
R与T形成的化合物RT₃中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.
单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C.
M与T形成的化合物具有两性
D.
L²⁺与R²^-的核外电子数相等

元素周期表中前7周期的元素种数如下
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是

A.
18
B.
32
C.
50
D.
64

离子方程式BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+ Ba²⁺中的H⁺不能代表的物质是
①HCl ②H₂SO₄ ③HNO₃ ④NaHSO₄ ⑤CH₃COOH

A.
③
B.
②⑤
C.
②④⑤
D.
⑤

0 4661 4669 4675 4679 4685 4687 4691 4697 4699 4705 4711 4715 4717 4721 4727 4729 4735 4739 4741 4745 4747 4751 4753 4755 4756 4757 4759 4760 4761 4763 4765 4769 4771 4775 4777 4781 4787 4789 4795 4799 4801 4805 4811 4817 4819 4825 4829 4831 4837 4841 4847 4855 203614