下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是

A．C₃H₇Cl      B.C₃H₈       C.CH₂Cl₂        D.CH₄O

已知H⁺ +OH^- = H₂O生成1mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是

A.1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应

   B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水

D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

下列说法中正确的是

A．化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合.

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.

C．烷烃CH₃(CH₂)₃CH₃沸点比(CH₃)₂CHCH₂CH₃的低

D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源.

加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应   B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色    D．甲烷与Cl₂混合，光照后黄绿色消失

下列叙述正确的是

①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。

②相邻的同系物分子组成上相差一个CH₂原子团

③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种

④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A.①③  B．②⑤   C．①③      D．②④

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

　  A．①②③     B．②④     C．②④⑥   D．③④⑤

下列措施是为了降低化学反应速率的是(   )

A．把石灰石固体研细后与盐酸反应

B．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

C．食品放在冰箱中贮藏

D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（    ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A.①③    B.①④   C.②③    D.③④

下列说法正确的是

A．SiCl₄、PCl₅分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。

C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

（24分）按要求填空：

（1）碱金属元素原子半径最小的是　 　　 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的　　 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是　　　个,在化学反应中它们容易得到　　　个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是　　　，其离子的结构示意图：　　　   ；（每空1分，共6分）

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　　 　　 ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_    　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是_________________、___________________（每空1分，共3分）

（4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

则①a=         ，b         。　　

②2S内B的反应速率=                  。

③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为      。

（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：    __）

硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____   ）