含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

A.
KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
B.
2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
C.
2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
D.
KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.
18g重水（2H₂16O）含有的电子数为10N_A
B.
3．4 g氨气分子中含有0.6N_A个N—H键
C.
22．4L的NH₃和16gCH₄中所含有的电子数都是10N_A
D.
1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的

A.
丁达尔效应
B.
聚沉
C.
电泳
D.
折射

a、b、c、d、e分别为MgC1₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一种，已知：
①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应。
下列推理不正确的是

A.
a一定是KOH
B.
c一定是AlCl₃
C.
e一定是MgCl₂
D.
b一定是KHSO₄

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.
标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.2N_A
B.
常温常压下，18g H₂O含有的电子总数为10N_A
C.
标准状况下，11.2LSO₃中含有分子的数目为0.5N_A
D.
常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A.
四种元素位于同一周期
B.
氢化物的稳定性H₂Y>HZ
C.
离子的氧化性_aW³⁺>_bX⁺
D.
a+3＝c-2

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A.
常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N_A
B.
0.5mol·L^-¹ Na₂CO₃溶液中含有Na⁺离子的数目为N_A
C.
32g氧气所含原子数目为1mol
D.
常温常压下，1mol氦气含有原子数为N_A

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
（1）a和b混合气体变红棕色
（2）c和d混合产生白烟
　（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是

A.
O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂
B.
O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃
C.
NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂
D.
HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再利用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。下列做法合理的是

A.
①②③④⑤
B.
①③④⑤
C.
①③⑤
D.
①②④⑤

在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）≒ zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A.
x+y<z
B.
平衡向正反应方向移动
C.
B的转化率增大
D.
C的体积分数下降

0 4650 4658 4664 4668 4674 4676 4680 4686 4688 4694 4700 4704 4706 4710 4716 4718 4724 4728 4730 4734 4736 4740 4742 4744 4745 4746 4748 4749 4750 4752 4754 4758 4760 4764 4766 4770 4776 4778 4784 4788 4790 4794 4800 4806 4808 4814 4818 4820 4826 4830 4836 4844 203614