相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL，则该饱和的溶液的物质的量浓度是

1. A.
   M/10sρmol/L
2. B.
   1000sρ/M(100+s)mol/L
3. C.
   10sρ/M mol/L
4. D.
   M(100+s)/1000sρmol/L

下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是
①烧杯   ②坩埚   ③锥形瓶   ④蒸发皿   ⑤试管   ⑥烧瓶    ⑦表面皿

1. A.
   ②④⑤
2. B.
   ①⑥⑦
3. C.
   ③④⑥
4. D.
   ①③⑥

已知酸碱发生中和反应生成1molH₂O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是

1. A.
   稀HCl和稀NaOH
2. B.
   1.0 mol·L^-1 HCl和1.0mol·L ^–1NaOH
3. C.
   500mL 2.0 ol·L^-1 HCl和500mL 2.0mol·L ^–1NaOH
4. D.
   500mL 2.0mol·L^-1H₂SO₄和500mL 2.0mol·L^-1 Ba(OH)₂

使有机物的混合物在一定条件下反应：
①甲醇与乙醇的混合物与浓H₂SO₄加热得醚
②乙二醇与乙酸反应得酯   
③苯酚和浓溴水反应，

所生成的有机物的种类由多到少的顺序是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ③②①
3. C.
   ③①②
4. D.
   ①③②

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

1. A.
   称量时NaOH已经潮解
2. B.
   向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
3. C.
   定容时俯视容量瓶的刻度线
4. D.
   定容摇匀后，有少量溶液外流

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是______（填写化学式），证明Fe³⁺存在的现象是______．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：______．
（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入______．
（5）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为______．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______．

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

1. A.
   用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
2. B.
   向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
3. C.
   标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
4. D.
   在50MPa 500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N_A
2. B.
   17g氨气所含的质子数目为10 N_A
3. C.
   5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A
4. D.
   2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺的数目是2N_A

2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol?L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原．求原硝酸溶液的物质的量浓度．

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂．
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是______，发生反应的离子方程式为______；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______．
（2）反应③的反应类型为______，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______．
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于______．