将下列离子Cu²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，按可能大量共存于溶液中的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子．试判断A组（滴加酚酞试液显红色）中的阳离子有________；B组中的阴离子有________．

下列叙述中正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   常温常压下，4gD₂¹⁶O中所含中子数为2N_A
2. B.
   78g Na₂O₂与水充分反应，转移的电子数为2N_A
3. C.
   25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
4. D.
   电解精炼铜时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极质量减少64g

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是________（填序号）
A．将一小块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
B．用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO₄溶液
C．用苯萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的上口倒出
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸
F．向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO^2-₄．

金属材料在日常生活和生产中被广泛运用．下列说法中正确的是

1. A.
   钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物
2. B.
   试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去
3. C.
   用Na、Fe、Cu分别在Cl₂中燃烧可制备NaCl、FeCl₂、CuCl₂
4. D.
   电解含Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、cu

用N_A表示阿伏加德罗常数，64g SO₂含有的氧原子数为

1. A.
   1N_A
2. B.
   2N_A
3. C.
   3N_A
4. D.
   4N_A

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为______．
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是______．
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______．
该反应中氧化剂是：______氧化产物是：______，若有0.2molCl₂产生，则转移电子的物质的量为______．

下列叙述正确的是

1. A.
   实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
2. B.
   实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸
3. C.
   实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
4. D.
   实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

下列说法正确的是

1. A.
   磷酸在常温下是无色透明的液体
2. B.
   P₂O₅是磷酸（H₃PO₄）的酸酐，而不是偏磷酸（HPO₃）的酸酐
3. C.
   Ca（OH）₂与H₃PO₄反应只生成Ca₃（PO₄）₂
4. D.
   我国工业上常用H₂SO₄与Ca₃（PO₄）₂反应来制备H₃PO₄

下列物质与用途相符的是
①NaClO-做消毒剂　 ②AgBr-制胶卷、感光纸　 ③NaHCO₃-治疗胃酸过多
④AgI-人工降雨　 ⑤碘-预防甲状腺肿大　 ⑥淀粉-检验碘单质　 ⑦Na₂CO₃-去油污．

1. A.
   ②③④⑤⑦
2. B.
   ①③④⑤⑥
3. C.
   除⑥外
4. D.
   全部

医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H₂SO₄物质的量为______．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH₄）₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是______．
②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是______．
③若消耗了1.0×10^-4mol/L 的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克．