下列事实能证明氯比硫非金属性强的是

A．HClO₃稳定，H₂SO₃不稳定                B．HClO₄比H₂SO₃酸性强

C．HCl溶液是强酸，H₂S溶液是弱酸   D．Fe与Cl₂生成FeCl₃，Fe与S生成FeS

38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

A．1.0mol                   B．1.6 mol                   C．2.2 mol                   D．2.4 mol

（11分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性质最不活泼的是           ；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）         。

③形成的气态氢化物最稳定的是                             ；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是           碱性最强的是            。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是            ，阳离子半径最小的是            。

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

       ①F与D形成的化合物                                                                                     ；

②A与C形成的化合物                                                       。

（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为             ，Q的原子序数为               。

（12分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

（1）写出：W的原子结构示意图                          ，R离子的电子式                           ，

Y在周期表中的位置                                                          。

（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于                   化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为                                                                     。

（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为                                            ，其中含有的化学键类型为                                                 。

（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为                                               。

（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                                 。

（7分）已知某粒子的结构示意图为

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为                       （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）

（2）写出y=3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：

                                                                  。

（3）当y=8时，粒子可能为                                                                                  。

（12分）实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是                                     。

（2）写出A中反应的化学方程式                                               ，其中HNO₃表现的性质是                   ，当有4molHNO₃被还原时该反应中转移电子总数为                    。

（3）装置B的作用是                                                                

                                                ；

（4）A中产生的现象有                                                                                                                                                                                                 。

（8分）将NaCl与NaI的混合物40 g配成溶液，在此溶液中通入足量Cl₂充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时，冷却后称量其质量为21.7g，求：

       （1）原混合物中NaCl的质量分数；       （2）反应的Cl₂在标况下的体积。

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H，  下列叙述正确的是

A．O原子核内有9个质子     B．H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素         D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化                B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化            D．必然伴随着能量的变化

下列叙述正确的是

A．离子晶体中一定不含有非极性共价键

B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

C．冰主要是通过水分子间氢键作用形成的

D．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性