高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是______．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，则a：f=______．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是______；
（4）实验2可得出的结论是______；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：______．

NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度70⁰C以上主要发生副反应：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

（Ⅰ）根据装置A回答：
（1）烧瓶内反应的化学方程式为_{______}．大试管内反应的离子方程式为_{______}．
（2）饱和食盐水的作用是_{______}；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）_{______}．装置A还需连一个怎样的装置？_{______}．
（Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
（3）装置B中装的溶液是_{-______}，a接电源的极_{______-}；电解总化学的方程式为_{______}．
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是_{______}．

下列关于溴水的叙述中正确的是

1. A.
   新制溴水中只含有Br₂分子和H₂O分子
2. B.
   新制溴水可使碘化钾淀粉试纸变蓝
3. C.
   溴水经光照后有气泡逸出，该气泡是Br₂
4. D.
   溴水能导电，所以溴水是电解质

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：______．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是______．（填序号）
A．碳酸钠溶液　　B．碱石灰　　C．浓硫酸　　D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl^-），反应的离子方程式为：______．
②装置中玻璃液封管的作用是______．
③滴定至终点的现象是______．
④测得ClO₂的质量m（ClO₂）______．（用含c、V的代数式表示）
（4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
①______	______	溶液X中含有钠离子
②______	______	溶液X中含有氯离子

下列说法正确的是

1. A.
   可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体
2. B.
   除去CO中少量的O₂，可将混合气体通过灼热的Cu网
3. C.
   向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
4. D.
   向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有

下列各组离子一定能大量共存的是

1. A.
   在无色溶液中：、Cu²⁺、、
2. B.
   在含Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、OH^-
3. C.
   在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、
4. D.
   在强酸性的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、

工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）得含铁（Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe （OH） ₃发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．
（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______；
（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=______；
（3）调节pH的作用是______；
（4）操作1的名称为______，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______；
（5）下列有关工艺的说法正确的是______（双选，填字母）．
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） ₃．

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V₂O₅）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．写出该反应的化学方程式______．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______．
a．V　　　　　b．V²⁺　　　　　c．VO₂⁺　　　　d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺______．

为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是
①加入AgNO₃溶液　　　 ②加入NaOH溶液　　③加热　 ④用HNO₃酸化溶液　　　⑤加入NaOH溶液醇溶液．

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ②③④①
3. C.
   ④③⑤①
4. D.
   ④②⑤③

下列叙述正确的是（S-32，O-16，C-12，H-1）

1. A.
   1molH₂的质量为2g/mol
2. B.
   3.01×10²³个SO₃分子的质量为0.5mol
3. C.
   CH₄的摩尔质量为16g/mol
4. D.
   标准状况下，1molH₂O体积为22.4L