下列关于物质的检验说法正确的是

1. A.
   加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^-
2. B.
   加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-离子
3. C.
   加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明一定含有NH₄⁺
4. D.
   加入盐酸溶液，产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，一定含有CO₃^2-

进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释中，正确的是

1. A.
   将SO₂气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色．体现了SO₂的漂白性
2. B.
   铜浓硝酸反应生成NO₂而稀硝酸生成NO．说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强
3. C.
   将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗．说明钠的化学性质活泼
4. D.
   常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象．说明铝与冷的浓硫酸不反应

下列电离方程式书写正确的是

1. A.
   H₂SO₄═2H⁺+S⁶⁺+4O^2-
2. B.
   Al₂（SO₄）₃═3Al³⁺+2SO₄^2-
3. C.
   Ba（NO₃）₂═Ba²⁺+2（NO₃）^2-
4. D.
   Ba（OH）₂═Ba²⁺+2 OH^-

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作______剂，具有______性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了______mol 电子，还原了______mol H₂SO₄，生成______ L SO₂（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：______（写出序号）①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有______．
（2）欲除去食盐水中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．
（3）向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

“1mol/L的Na₂SO₄溶液”的含义是

1. A.
   1L水中有1molNa₂SO₄
2. B.
   1L溶液中含有142gNa₂SO₄
3. C.
   SO₄^2-的物质的量浓度为2mol/L
4. D.
   1LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺1mol

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Al、Mn、CO₃^2-、S中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是______．
（2）X溶液中一定存在的离子是______．
（3）白色沉淀乙中一定有：______，可能有______证明其是否存在的方法是______．
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式______．

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

1. A.
   原子数
2. B.
   质量
3. C.
   分子数
4. D.
   电子数

硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag⁺的摩尔浓度．
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的摩尔浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200摩/升？

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是

1. A.
   氢氧化钡和稀硫酸
2. B.
   氢氧化铜和稀硝酸
3. C.
   醋酸和氢氧化钾
4. D.
   氢氧化钠和硫酸