为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应： H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂＞T₁

B．两点的反应速率：a＞b

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．a点比b点体系的颜色深

物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃ ④NaOH和Na₂CO₃⑤Fe和FeCl中的

A．①②③   B．②③④  C．③④⑤  D．①②③④

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

 D、硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A         B        D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

（5）用电子式表示BC₂的形成过程：                                

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________        ____，将W溶于水的化学方程式_______________   ____________，W的用途有________  ___ (填一种)

（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

（13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                 性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①            ，②            ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

步骤①的化学方程式：                            ，

步骤⑥的离子方程式                             ，

此实验的结论：                                 。

(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

（2） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                      

（3）  已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

则CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g) + 2H₂O(l)；ΔH  =

             （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________                  __________。

（19分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

  ①由表中数据判断△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为             ，此时的温度为       。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡___       __（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是        。

           A．升温            B．加入催化剂  C．增加CO的浓度

          D．恒容充入H₂         E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）            。

           A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

           C．混合气体的平均相对分子质量不变 

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

请选择正确的序号填空（不定项选择）

①  c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

②p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________ 

A  p₁=p₂     B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

③      a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A  a₁=a₂      B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是

A、①②                                B、②③

C、③④                                D、②④

下列各化合物的命名正确的是

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A、含有碳碳双键、羰基、羧基

B、含有苯环、羟基、羰基

C、含有羰基、羧基、酯基

D、含有碳碳双键、苯环、羧基