某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）对于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是______
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．	______
步骤2：______	______
步骤3：______	______
步骤4：______	______
…

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是

1. A.
   检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
2. B.
   检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
3. C.
   检验试液中的I?：试液深黄色溶液深黄色溶液
4. D.
   检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

对于有反应3Cl₂+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

1. A.
   KClO₃是还原产物，具有还原性
2. B.
   氧化剂与还原剂物质的量比为1：5
3. C.
   Cl₂既做氧化剂又做还原剂
4. D.
   3molCl₂完全反应电子转移6mol

将装满O₂和NO₂混合气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，试管中液面高度为试管高度的，则原混合气体中O₂和NO₂的体积比为

1. A.
   1：4
2. B.
   16：9
3. C.
   5：4
4. D.
   2：23

写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水______；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸______；
（3）MnO₂与浓盐酸共热______；
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba （OH）₂溶液至溶液呈中性______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液______．

向含Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中逐滴加入150mL　1mol?L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

1. A.
   a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O
2. B.
   b和c曲线表示的离子反应是相同的
3. C.
   M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
4. D.
   原混合溶液中的CO₃^2-与[Al（OH）₄]^-的物质的量之比为1：2

下列说法中正确的是

1. A.
   氧化反应和还原反应一定是同时发生的
2. B.
   氧化剂是一种能失去电子的物质
3. C.
   物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
4. D.
   氧化还原的本质是元素化合价发生变化

写出下列反应的离子方程式：
（1）钠与水反应______
（2）碳酸钙与盐酸混合______
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______
（4）电解饱和食盐水制取氯气______．

下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的是

1. A.
   中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
2. B.
   分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
3. C.
   测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较
4. D.
   通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）₃胶体中的分散质粒子

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为______
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是______G→J的化学方程式为______
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因______
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______；
上述现象说明溶液中______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为______mol．