有可逆反应mA（s） + nB（g）pC（g） + qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的物质的量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的物质的量增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

(8分)完成下列方程式的书写(若有几种有机产物只写主要产物)：

(1)丙烯与HBr反应：_________________________________________。

(2)1，3—丁二烯常温下与Br₂等物质的量反应：______________________________。

(3)2—溴丁烷发生消去反应：___________________________________。

(4)甲苯与Cl₂光照条件下等物质的量反应：___________________________________。

（12分）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）= 0.0080 mol·L^-1

（1）该反应的平衡常数K=                   （填数值）。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20 mol，达到化学平衡状态时：

C（H₂）=              mol·L^-1；   c（HI）=               mol·L^-1。

（12分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：

       A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。

       B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。

       C．把滴定管用蒸镏水洗净。

       D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻

 度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。

       E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。

       F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。

       G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直

 至终点，记下滴定管的液面所在刻度。

据上述滴定操作，完成下列填空：

⑴ 滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）

         →E→      →B→       →      →       ；

⑵ G步操作中判断滴定终点的依据是                                        ；

⑶ D步骤的操作中液面应调节到                ，尖嘴部分应                ；

⑷ 酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会          ；

碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会         。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴ 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                           。

在X极附近观察到的实验现象是                         。

② Y电极上的电极反应式为                                 。

③ 总反应方程式：                                     ；

⑵ 若要在铁制品上镀一定厚度的银层

① X电极材料是         （填铁或银）；

② a是               溶液

③ Y电极反应方程式：                                  ；

⑶ 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .

① 该金属的相对原子质量是            ；② 电路中有             mol电子通过。

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

A．有七个主族，八个副族

　　B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

　　C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

　　D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

根据元素的原子序数，可推知原子的：

　　①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

　　A．①②③    B．①④⑤    C．②③④    D．③①⑤

¹³C－NMR（NMR：核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数   B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N 与¹⁴N 互为同位素     D．¹⁵N的核外电子数与中子数相等

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为

A．0            B．57           C．118         D．175