现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40．若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是

1. A.
   RO₂
2. B.
   RO₃
3. C.
   R₂O₃
4. D.
   R₂O₅

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）原料①为______（填化学式）．
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：______．
（3）若在实验室中完成该流程，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是______、
______、______；整个实验操作过程中不可能用到的装置是______（填字母）．

向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：

选项	A	B	C	D
甲	Al2（SO4）3	Na[Al（OH）4]	AlCl3	Ca（OH）2
乙	NH3	HCl	NaOH	CO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO₃）₂溶液．
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu（NO₃）₂溶液．则消耗的O₂的物质的量是______，消耗的HNO₃的物质的量是______
（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L （不考虑NO₂转化成N₂O₄）．则消耗的HNO₃的物质的量是______mol．为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是______mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是______mol．

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

1. A.
   1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子
2. B.
   46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
3. C.
   1 mol Na 与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
4. D.
   1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N_A
2. B.
   100mL0.2mol?L^-1的FeCl₃溶液中，含Fe³⁺数为0.02N_A
3. C.
   1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N_A
4. D.
   在密闭容器中加入0.5molN₂和l.5mol H₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如：2NO+O₂＝2NO₂,则NO₂就是二次污染物，下列四种气体
①SO₂ ②H₂S ③NO₂ ④CO

中能导致二次污染的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①②③④

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和NO₂，   ②NO₂和O₂，   ③NH₃和N₂。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，

则下列关系正确的是

1. A.
   V₁>V₂>V₃
2. B.
   V₁>V₃>V₂
3. C.
   V₂>V₃>V₁
4. D.
   V₃>V₁>V₂

下列关于氯水的叙述，正确的是

1. A.
   新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子
2. B.
   光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂
3. C.
   氯水放置数天后，会因Cl₂挥发而造成pH变大
4. D.
   新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是______、______和玻璃棒．
（2）步骤中a操作称为______，缺少此操作，测得结果______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．