下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 | 金属质 量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol・L-1[[] | V（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明： ，反应速率越快；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________
甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1 的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）
20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），
滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
|
| 测定溶液的pH | |||
| 加入碱溶液的体积/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 19．98 |
| 4．3 | 7．7 | 4．3 |
| 20．00 | 7．0 | 7．0 | 8．7 | 5．3 |
| 20．02 | 9．7 |
|
| 10．0 |
请回答下列问题：
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是 。
（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是 ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是 （在甲、乙、丙、丁中选填）。
（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
|
| 甲 | 丙 |
| 建议选用的指示剂 |
|
|
（5）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为 （保留一位
小数，也可用对数形式表示）。
（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
U是制造原子弹的材料。