某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）终点时锥形瓶中的溶液从 色变为 色。
（2）该小组在步骤①中的错误是 ，由此造成的测定
结果 (偏高、偏低或无影响)。
（3）上图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol·L-1。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | [HA]＝0.2 mol·L－1 | [NaOH]=0.2 mol·L－1 | pH=a |
| 乙 | [HA]=c1 mol·L－1 | [NaOH]=0.2 mol·L－1 | pH=7 |
| 丙 | [HA]=0.1 mol·L－1 | [NaOH]=0.1 mol·L－1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH＝12 | pH=b |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）c1 （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是 （从下面选项中选择填空）
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，其中，[A－]= mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA] （填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]， b 7（填“＜”、“＞”或“＝”）
的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH)