25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)  △H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝＋571.6 kJ/mol

C．C₂H₄（g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1411.0kJ/mol

D． 1/2C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l) △H＝ －1 400 kJ/mol

（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）

（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；

（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³           ；

（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；

（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²        ；

（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

（6分）（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

（2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是                

①中心原子C采取sp³杂化，②中心原子C上没有孤对电子，

③CH₂Cl₂不存在同分异构体，④键角是109⁰28^，，而不是90⁰

（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

   ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

   ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH               1（选填＞、＜、＝）

   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                   （多选扣分）

  （a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

                                                                          。

（10分） 向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为             。

（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是                     ，t₅时引起平衡移动的条件是                     。

（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         。

（4）该反应的化学方程式可以表示为：                                         ，正反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应开始时加入的B的物质的量为                 。

（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是           ；

（2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是        ；

（3）C元素的原子结构示意图是                          ；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                                ；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   

                                                                     。

(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                   （2）此一元弱酸的电离度？

下列物质属于铵盐的是

A．NH₃·H₂O        B．NH₄Cl         C．KNO₃         D．尿素：CO(NH₂)₂

实验室中，下列试剂不需用棕色试剂瓶盛装的是

A．H₂SO₄          B．硝酸          C. 硝酸银溶液      D. 氯水

下列物质既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是

A． SiO₂                 B．Na₂CO₃              C．(NH₄)₂S             D．NaNO₃