(7分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色    b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr₂发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式                。

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。

（12分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC (g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

⑴x=                  ；

⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=                             mol；

⑶保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是                ；

A．均减半     B．均加倍     C．均增加0.4mol    D．均减少0.4mol

⑷若上述可逆反应的热化学方程式为：3A(g)+B(g) xC (g)  ΔH= -QkJ/mol （Q>0）

①      若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率           （填“增大”、“减小”或“不变”，平衡将               。（填“左移”、“右移”或“不移动”）

②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将           ；（填“升高”、“降低”或“不变”）

①      可逆反应达到平衡后，加入A，则ΔH          。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A> B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A₂B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:

（1）写出元素符号：A      C    

（2）写出电子式：D元素的单质      ；B与E形成的化合物         ；

（3）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程                                   

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                   △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)            △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为          。

A．加入某物质作催化剂                               B．加入一定量CO

C．反应温度降低                                          D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为                  ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝amol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝         ；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为

                                                     。

（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                         。

铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是

      A．铝片能与盐酸反应生成氢气                       B．氢氧化铝能溶于强碱溶液

      C．氯化铝溶液显酸性                                     D．铝能发生铝热反应

下列说法正确的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

下列实验过程中．始终无明显现象的是

       A．NO₂通FeSO₄溶液中                       B．NH₃通入AlC1₃溶液中

       C．CO₂通入CaC1₂溶液中                    D．SO₂通人已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

下列物质不能通过化合反应制得的是

A．NaHCO₃    B．  FeCl₂     C．Fe(OH)₃     D．H₂SiO₃

有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为

  A．+7           B．+4             C．+5           D．+1

下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

       ①Cu与HNO₃溶液；                               ②NaOH与A1Cl₃溶液

       ③Cu与H₂SO₄溶液；                              ④CH₄与O₂

       A．①④                B．③④                C．①③④            D．①②③④