下列反应 常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

  A.HCl +NH₃==NH₄Cl     B.2Na₂O₂ +2H₂O==4NaOH +O₂↑

 C.2KClO₃==2KCl +3O₂↑ D. Ba(OH)₂﹒8H₂O +2NH₄Cl==BaCl₂+NH₃ +10H₂O

下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

 A.相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

 B.100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

 C.PH==3的两溶液稀释100倍，PH都为5

 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

A、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（OH^-）>C（H⁺）

C、C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C(CH₃COOH)

D、C（Na⁺）+ C（H⁺）= C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO₂ （g） 和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反应2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g)达平衡后，甲中SO₂的转化率为m，乙中SO₂的转化率为n，则 m和n的关系为

A、m =n    B、m > n       C、m <n          D、无法确定

25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是

A、V（碱）=10²V（酸）   B、V（碱）=2 V（酸）

C、V（酸）=10²V（碱）   D、V（酸）=2 V（碱）

在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

  下列说法错误的是

A.    反应达平衡时，X的转化率为50％

B.     反应可表示为X +3Y    2Z,其平衡常数为1600

C.     增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.    改变温度可以改变反应的平衡常数

常温时，将a₁ml、b₁mol/L的CH3COOH溶液加入到a₂ml、b₂mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是

 A.如果a₁b₁ ==a₂b₂,则混合溶液的PH＞7

 B.如果混合溶液的PH==7，则混合溶液中c(CH₃COO^-)==c(Na⁺)

 C.如果a₁==a₂,b₁==b₂,则混合溶液中c(CH₃COO-)==c(Na⁺)

 D.如果a₁==a₂,，且混合溶液的PH＜7，则b₁＞b₂

用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

 A.c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(NH₄⁺)==c(Cl^-), c(OH^-)==c(H⁺)

 C c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(OH^-)＞ c(H⁺)

D c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(H⁺)＞c(OH^-)

相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是

    A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

      B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

       C.a点K_W的数值比c点K_W的数值大

      D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

 分析实验数据所得出的结论不正确的是

A. 增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大               B. 实验②和③的v(Br₂)相等

 C. 增大c(HCl)，v(Br₂)增大                        D. 增大c(Br₂)，v(Br₂)增大