下列排列顺序不正确的是

A、微粒半径：Na⁺> K⁺ > Cl^- > S^2-   B、酸性：HClO₄ > H₂SO₄ >H₃PO₄ > H₂SiO

C、稳定性：HI >HBr > HCl > HF ₃ D、碱性：KOH >Ca(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，

.对于反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体

表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A．1mol甲基中含有个电子

B．300m L2mol·L蔗糖溶液中所含总分子数为0.6

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含有的原子数均为

D．36g分子中含有8个共价键

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等                 B．．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R 

C M与T形成的化合物具有两性D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L

两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积是11L,下列各组混合烃中符合此条件的是:

    A.C₄H_10、、C₅H_10、      B. C₄H_8、、C₃H₈    C. C₄H_10、、C₂H₄        D.CH_4、、C₂H₄

（5分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：     。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第      纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第   、    周期。

（10分）某有机物结构简式如下：

（1）该有机物的分子式为           名称为              

       每个该有机物分子中含            个甲基。

（2）、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙烯与溴反应：                            ，属于           反应；

②由苯制取硝基苯：                          ，属于           反应；

③由苯制取环己烷：                           属于           反应

（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。

用化学符号回答下列问题：（1）写出元素符号：A____________，E____________。

　（2）F在周期表中位于第______周期第_______族。

（3）用电子式表示下列物质A₂C₂              ，DCA_________________； 

（4）写出E与烧碱反应的离子方程式                            。

（5）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：                      。

（11分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I       II      III        IV（请将下列有关试剂的序号填入空格内）

A、品红   B、NaOH溶液     C、浓硫酸    D、酸性KMnO₄溶液

（2）能说明SO₂气体存在的现象是                                   ；

（1）使用装置II的目的是                                          ；

（2）使用装置III的目的是                                         ；

（3）确定含有乙烯的现象是                                         。