下列化学用语，正确的是（   ）

A．双氧水使酸性KMnO₄溶液的红色褪去：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺===2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

B．的电离方程式：

C．电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为：

D．表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

B．常温常压下，每生成时转移的电子数为

C．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含个原子

D．1mol含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为

某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（   ）

A．金属                     B．非金属                  C．可溶性碱                     D．可溶性盐

北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（   ）

A．中既有离子键，又有非极性键

B．中含有的离子数目为

C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电

D．该物质的化学式可写为

简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）

A．①②③互为同位素                                        B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子                 D．①②③具有相同的质量数

在一条件下，可逆反应2A(气)+B(气) nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（   ）

A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．原混合气中A与B的物质的量之比为2︰1，且（其中m 表示物质的摩尔质量）

取一张用饱和溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（   ）

A．b电极是阴极                    

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，E、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可心分解成Y，X的电子式为_______________，其分子属于________（填“极性”或“非极性” ）分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C，该反应的化学方程式为____________________。

（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式：_____________________________。

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体（已知），W的空间构型为_______________，工业上合成W气体选择的条件是________________。

（4）A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________________。

（5）在10L的密闭容器中，通入2mol气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为，则平衡时的转化率为________。

物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。

③反应I的化学方程式是_______________________________。

④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则①甲的电子式是________________________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。

③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

（2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。  简述理由____________________________。

B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。

a. 碳酸氢钠难溶于水                     b.碳酸氢钠受热易分解

c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

装置中气胆的作用是___________________________________________________。

C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。

（5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。