标准状况下，a L气体X₂和b L气体Y₂恰好完全反应生成c L气体Z，若Z的化学式为X₃Y，则a,b,c的关系为（  ）

A．2a=3b=6c         B．   C．  D．

下列离子方程式书写不正确的是（  ）

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂：

D．溶液中加入过量氨水：

a g 铁粉与含有HNO₃的Cu(NO₃) ₂溶液完全反应后，得到a g铜，则参加反应的HNO₃与Cu(NO₃) ₂的物质的量之比为（  ）

A．7:1          B．7:8          C．1:7      D．8:21

室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mLO₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a,b的关系是（  ）

A．        B．   C．       D．

钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取一般可以通过下列两个反应完成：

反应①：

反应②：

（1）分析以上两个反应，完成下表：

（2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足“原子经济”要求的是     （填序号）

（3）欲将23g钠全部转化成Na₂O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na₂O₂，则被氧化成Na₂O₂的金属钠的物质的量为         。

（4）Na₂O在空气中很容易进一步氧化成Na₂O₂。100g某Na₂O样品（含Na₂O₂）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na₂O的质量分数为      。

镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430）。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的            。

（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是              

       。证明了反应物Mg与SiO₂具有的总能量          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。

（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知        在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为

                                           ，当产生等量的热量时，燃烧CH₄和SiH₄的物质的量之比为             （CH₄的燃烧热是890）

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题:

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                 。

（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是                

（3）装置C中浓H₂SO₄的作用是                                 。

（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案                          

（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是                        ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                             。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：                 。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                C．FeCl₂     

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（  ）

     A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

     B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

     C．推广燃煤脱硫技术，可减少气体对大气的污染

     D．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

下列说法正确的是（    ）                                                                                          

      A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应

      B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨

      C．光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅

  D．常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜    长期大量采用明矾作为净水剂