现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（   ）

A．X一定为H₂SO₄                                                                               

B．Y一定为K₂CO₃

C．Z可能为氯水                                           

D．M、N必定各为BaCl₂、FeSO₄中的一种

下列化学方程式或离子方程式不正确的是（    ）

       A．S与Cu反应          Cu+SCuS

B．酸雨放置过程中pH变小      2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

C．亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合 ═CaSO₃↓+H₂O

D．向Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中滴加稀H₂SO₄    [n(Na₂S)∶n(Na₂SO₃)=2∶1]

═3S↓＋3H₂O

（5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：

（1）仪器a的名称是         ，应盛放下列药品中的           。

A．稀硫酸                     B．亚硫酸      

C．氢硫酸                      D．盐酸

（2）仪器b的名称是         ，应盛放下列药品中的           。

A．碳酸钙                      B．硫酸钠

C．氯化钠                        D．碳酸钠

（3）如果观察到C中的现象为                ，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。

（10分）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为      

                 ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                  。

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为                 。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水                    B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙

（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                         。

（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                         。

（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是                                 。

（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有            ；X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为           ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e^-结构，且含有非极性键。1 mol

丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式                       。

（8分）有下列转代关系：

（1）若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是             （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式                                。

（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为                       。

（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为                        。A、B、D、E中易溶于水的是                        。（写结构简式）

（4）写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：

    D→E                                                反应类型为__________。

（5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：

    C₂₀分子中共有       个正五边形，共有      条棱边。

C₂₀晶体属于       （填晶体类型）。

（8分）有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是                        。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式                        。

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是                 。

a．它的对位二元取代物只有一种                  b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等                     d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式                              。

（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

             KClO₃+        HCl——       KCl+         Cl₂↑+       H₂O

（2）若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为         mol。

（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

酸的物质的量浓度。

（8分）黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂­(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·­L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═+2Fe²⁺+4H⁺

      Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）                  。

（2）若灼烧6gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式                                    。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为            L，制得98％在硫酸质量为              t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是           kJ。