（6分）(1)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：

(2)用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是                             

（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃ ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

（2）A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      

           ，用冷水冷却的原因是                           ；B瓶所盛的试剂是                             

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是             （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀   B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是                                                   

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为                   mol.

（5分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃ +S+C  →N₂↑+CO₂↑+K₂S

试填下列空白．

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为             ，被氧化的物质为                   

（2）根据化学反应式分析，KNO₃、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为         

（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K₂S外，还有少许K₂CO₃、K₂SO₄和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K₂CO₃和K₂SO₄

[实验方案]

①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；

②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，，则证明含K⁺；

③                                                                        

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构．

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．

（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 

（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       

（4）500℃时，密闭容器中充入1mol·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂发生反应：

    CO₂(g)+3H₂(g)     CH₃OH(g)+H₂O(g)

测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=             （保留一位小数），平衡时CO₂的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为           热反应（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－ ;  △H=+ 1807kJ．mol^－1

1/2O₂(g)+2e-=O^2- (g);  △H=+986kJ.mol^-l

Ca²⁺(g)+O^2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

（10分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题；

（1）E的化学式为                     

（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：                       

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是                     （填序号）．

（4）反应②的离子方程式为                                   

（5）用石墨作电极电解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g.请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式                         

②电解后溶液的pH为                        假设电解前后溶液体积不变）

（15分）【化学与技术】    

氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：

（1）产物A是      ；产物B是        ；产物C      

（2）石棉隔膜能阻止                     不能通过，但不能阻止                  通过。

（3）粗盐水含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会                             所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来                               ，  形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有                       

（15分）【物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、       个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为               

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

（15分）【有机化学基础】

有机物A-F存在如下图转变关系，元素分析得知，A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为7. 41%，其相对分子质量为108;A与FeCl₃不发生显色反应，A和乙酸反应可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体G，G的纯品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互为同分异构体，均为芳香族化合物；E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链．

请回答下列问题：

（1）写出化合物A的分子式                              ; D的结构简式                 

（2）指出①、③两步的反应类型：①                    ;   ③                          

（3）写出反应②的化学方程式：                                                    

（4）写出A的同分异构体(不包括A)：                                 

（10分）NaH₂PO₄是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH₂PO₄的工艺：

萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）

       ①NaCl＋H₃PO₄            NaH₂PO₄＋HCl   

②HCl＋S          HCl·S     △H＜0

③H₃PO₄＋S           H₃PO₄·S     △H＜0

（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是      。

（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是                          。

（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。

       ①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是                                       。

②从H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H₃PO₄与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H₃PO₄过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是                              。

（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                      。

著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是    （    ）

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

C．镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝