已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是

1. A.
   还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
2. B.
   原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
3. C.
   当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
4. D.
   原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

下列关于铝说法不正确的是

1. A.
   铝是地壳中含量最多的金属元素
2. B.
   铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气，表现还原性
3. C.
   铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧
4. D.
   铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的铝并不掉落

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

1. A.
   碳酸钙和盐酸反应：CO+2H⁺═H₂O+CO₂↑
2. B.
   铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
3. C.
   向稀硫酸溶液中加铁：3Fe+6H⁺═3Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   氧化镁与稀硝酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

下列化学反应中，H₂SO₄作为氧化剂的是

1. A.
   2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2. B.
   C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3. C.
   BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
4. D.
   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

实验室需要配制2.0mol?L^-1的NaCl溶液500ml．
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______ 以及等质量的两片滤纸．
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．
（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．
（3）混合物中铝的物质的量为______．

下列物质的摩尔质量最大的是

1. A.
   1gH₂
2. B.
   11gCO₂
3. C.
   8gO₂
4. D.
   4.5gH₂O

某同学欲制得450mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，而实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格的容量瓶，请你帮助他完成实验，并填写下列空白．
（1）他应选择的容量瓶为______．
（2）具体的操作如下：
（a）用托盘天平准确称取______克NaOH固体；
（b）将烧杯中的NaOH加适量的水溶解；
（c）将NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶；
（d）摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
（e）定容；
（3）问题与思考
（a）称NaOH固体时，NaOH放在______盘（填左、右）的______中（填仪器名称）
（b）上述配制过程中，NaOH会吸收空气中的一种气体而使浓度降低，该气体是______，写出有关的化学方程式______．
（c）如何检验NaOH溶液是否变质？______．

下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

1. A.
   1molOH^-的质量是17
2. B.
   二氧化碳的摩尔质量是44g
3. C.
   铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
4. D.
   一个钠原子的质量约等于

某化工厂为了综合利用废料 CaSO₄，与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH₄）₂SO₄ 的工艺流程
请回答以下问题：
（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）______．
（2）从滤液中获取（（NH₄）₂SO₄晶体，必须的操作步骤是______（填写序号）
A．加热蒸干 B．蒸发浓缩　C．冷却结晶 D．过滤 E．萃取　F分液
（3）该生产过程中可以循环使用的X是______．
（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用______（填写序号）
A．浓盐酸　　B．湿润的蓝色石蕊试纸　 C．湿润的淀粉碘化钾试纸　 D．稀硫酸　　E．湿润的红色石蕊试纸．