下列实验现象的描述错误的是

1. A.
   向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色
2. B.
   向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
3. C.
   向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色
4. D.
   在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO₃溶液都有白色沉淀生成

每年北京等北方各大城市都或多或少会遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致城市“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染．你认为相关城市空气污染的首要污染物是

1. A.
   二氧化硫
2. B.
   二氧化氮
3. C.
   二氧化碳
4. D.
   可吸入颗粒物

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法　 B 结晶法　C 分液法　 D 蒸馏法　E 过滤法
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②________分离水和汽油的混合物．
③________分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④________从碘的水溶液里提取碘．
⑤________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
②实验中若有m g铜参加了反应，则有______ mol H₂SO₄被还原．
③实验中氢氧化钠溶液的作用是______．
（2）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三种实验方案：
方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量．
方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？
方案1：______．
方案2：______．
方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______．

下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是

1. A.
   2 FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S+6H₂O
2. B.
   4 FeS+18H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+7S+18H₂O
3. C.
   6 FeS+16H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+6SO₂↑+7S+16H₂O
4. D.
   8 FeS+18H₂SO₄=4Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+11S+18H₂O

储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：

①配平上述反应，此反应的氧化剂是________，氧化产物是________；当有1mol C完全反应时转移________mol电子．
②H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________（填选项序号）
A．酸性　　　　B．氧化性　　　　　C．吸水性　　　　D．脱水性
由此可知上述反应所用硫酸应为________（填“浓”或“稀”）硫酸．请写
出碳单质与硫酸反应时的化学方程式：________．

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

1. A.
   将SO₂通入溴水中，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性
2. B.
   在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
3. C.
   将CH₃CH₂Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO₃溶液，可检验CH₃CH₂Br是否发生水解
4. D.
   向含有FeBr₂的溶液中，加入适量氯水，再加入CCl₄萃取、分液，可得到FeCl₂溶液

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LCH₄中含有电子数目为8N_A
2. B.
   14gC_nH_2n中含有的碳原子数目为N_A
3. C.
   18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A
4. D.
   1 L0.5mol/LAlCl₃ 溶液中含有的Al³⁺数目为0.5N_A

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是______（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有______（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：______．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是______．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式______．

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是______mol，甲在标准状况下是______L（忽略气体的溶解）．

下列化学反应属于氧化还原反应的是

1. A.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
2. B.
   CaCO₃=CaO+CO₂↑
3. C.
   CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
4. D.
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑