纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是______．
（2）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=______kJ?mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为______．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是______（填字母代号）．
A．实验的温度：T₂＜T₁
B．实验①前20min的平均反应速率 v（H₂）=7×10^-5 mol?L^-1 min^-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N_A个氧原子
2. B.
   标准状况下，11.2 LH₂O₂中含分子数为0.5N_A
3. C.
   标准状况下，22.4 LH₂中含中子数为2N_A
4. D.
   100mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0.01 N_A

下列说法或操作正确的是________．
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干．

在标准状况下，将CO、CO₂的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：
（1）反应前CO和CO₂体积比是多少？
（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

下列实验方案可行的是

1. A.
   检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化
2. B.
   为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
3. C.
   除去苯中的甲苯，依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液
4. D.
   检验CH₃-CH═CH-CHO分子中醛基，可用溴水或银氨溶液

下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是

1. A.
   甲苯和水
2. B.
   氯乙烷和水
3. C.
   乙酸乙酯和水
4. D.
   乙醛和水

下列实验或操作合理的是

1. A.
   
   振摇萃取操作
2. B.
   
   蒸发结晶操作
3. C.
   
   从碘的苯溶液中提取碘单质
4. D.
   
   用标准酸性KMnO₄滴定未知浓度Na₂SO₃

下列关于化学反应叙述中，正确的是

1. A.
   当1 mol Na₂O₂与足量SO₂反应，转移电子1 mol
2. B.
   用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
3. C.
   实验室制SO₂气体，可用Na₂SO₃溶液与稀H₂SO₄反应
4. D.
   Cu和浓HNO₃反应可写成：Cu+4HNO₃（浓）=Cu²⁺+2N+2NO↑+2H₂O

如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：______；
（2）无水硫酸铜的现象是______，用以检验______的生成；
（3）第一个洗气瓶中的品红溶液______，说明生成了______；
（4）KMnO₄的作用是______，现象是______；
（5）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是______；
（6）澄清石灰水的现象是______，反应的化学方程式______．

对下列实验装置叙述错误的是

1. A.
   图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH₃
2. B.
   图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
3. C.
   图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag₂S
4. D.
   图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸