原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O，

B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

判断能否设计成原电池A．         B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

①负极是        （填“锌”或“铜”），发生         反应（填“氧化”或“还原”）；

②正极的电极反应式为                                 ；

③产生这些气体共需转移电子               mol。

有机化学知识在生活中应用广泛。

（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

①下列有关说法中，正确的是                ；

A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

D．糖类都是有甜味的物质

E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出

葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：                                             。

（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为                ，可以和醇类物质发生          反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为                  。

（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是             ；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）                   ；

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是       ，分离方法①是       ；分离方法②是         ，试剂b是        ；

④写出C → D 反应的化学方程式                                                。

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、         、        可制得精盐。

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg(OH) ₂，试剂①可以选用             ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                ；

②试剂②可以选用                   ；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是           。

A．        B．

C．       D．

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                             ；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     

                                                                           ；

③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是                          ；

④C装置的作用是                                                             。

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                           定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                                。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为              ，实验中需要测量的是                 。

（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式                                 ；

②实验中放出气体的总体积是               mL；

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >      >       >      ；

④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度                  。（结果保留2位小数）

2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：                       

下列有关说法中错误的是                                                            （    ）

      A．SO₂、NO_X的大量排放会导致酸雨的发生

      B．煤与石油的大量燃烧是造成SO₂、NO_X大量排放的主要因素

      C．烟尘、粉尘属于固体污染物

      D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中

下列与化学学科关系不大的是                                                                                 （    ）

       A．航空航天                                 B．合成新药物

       C．食品成分检测                             D．组装空气压缩机

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（    ）

       A．野火烧不尽，春分吹又生            B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

       C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干  D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

下面三幅图中，与胶体有关的是                                                                             （    ）

① 长江三角洲                 ②东方明珠夜景               ③树林中的晨曦

       A．只有①        B． 只有②       C． 只有③        D． 全部

2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0．01mol·L^-1的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是                                   （    ）

       A．称量时，左盘高，右盘低                       B．定溶时俯视容量瓶刻度线

       C．原容量瓶洗净后为干燥               D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

下列是某同学对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中不正确的是                         （    ）

A．根据元素组成知它是化合物     

       B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO₄是钾盐

C．KHSO₄可以称为硫酸盐        

       D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO₄也可称为酸