（9分）

       A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

   （1）A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；

   （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；

   （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；

   （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

        ①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；

        ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          ；

   （5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                。

（9分）

       某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

   （1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                             ；

        Ⅱ中反应的化学方程式为                                             ；

比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；                           

                                                                   ；

   （2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。

①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是                                ；

②“倒吸”的原因是                                                    ；

③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是                                        。

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

       ①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液            ③盐酸                     ④氨水

       试回答下列问题：

   （1）上述溶液中有水解反应发生的是         （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是            ；

   （2）比较①、②溶液，_PH值较大的是                  ；

   （3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将      （填“变小”，“变大”或“不变”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：

        ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

        水的电离程度最大的是       点，理由是；      

                                             ；

        ②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       ；

        ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是                           。

A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：

   （1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是     ；D与Y反应的离子方程式为                                         ；

   （2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是        ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是                ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是            ；D→E的化学反应方程式为                                              。

（10分）

       Ⅰ．现有四种有机化合物：

       试回答：

   （1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是             ；

   （2）1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是       （填编号，下同）；

   （3）互为同分异构体的是                  ；

   （4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是                ；

   （5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有             种。

       Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：

试回答：

   （1）A的结构简式为                        ；

   （2）写化学方程式：

              A→B                                                              ；

       D→E                                                              。

（9分）

       向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：

2X（g）Y（g）＋3Z（g）

   （1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为       mol/（L·min）；

   （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：丙：。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）                    ；

   （3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡      （填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡        （填“向左”或“向右”或“不”）移动；

   （4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较       （选填字母）。

A．无法确定                                                  B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者

   （5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、cmol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为            。

“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．SO₂                B.Na₂CO₃             C.KMnO₄       D．NaClO

决定化学反应速率的主要原因是

   A．参加反应物质的性质                  B．加入催化剂

   C．温度和压强                           D．各反应物和生成物的浓度

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A₂(g) + B₂(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内生成n mol A₂同时就有2 n mol AB生成

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．单位时间内有n mol B₂生成同时就有n mol AB分解

反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为