用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．6.4 g 金属铜投入足量盐酸中，失电子总数为 0.2 N_A

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是（    ）

A．1：2            B．1：3　　　　    　C．1：1         D．2：1

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有x个电子，则A的质量数为（    ）

A．2（x-n）        B．2(x+n)            C．2x            D．n+2x

将0．2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为（不考虑气体的溶解）(   )

A．1．12L           B．3．36L           C．4．48L        D．7．48L

原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（    ）

A．非金属性：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C．对应的阴离子的还原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

D．原子半径：X＞Y＞Z

a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A．常见简单离子的半径：c ＞b＞ a

B．气态氢化物的稳定性：a ＞c ＞ b

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a ＜d

D．a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应

有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是(   )

①原子序数：d ＜b＜ c＜a              ②原子序数：d＜ a ＜c ＜b

③原子序数：d＜ a＜ b＜c              ④离子半径：b ＞c＞ d＞ a

⑤离子半径：b＞ c ＞a＞d              ⑥离子半径：c＞ b ＞d＞ a

A．③④        B．②⑥      　　C．①⑤         　D．②④

将a molFeCl₃和bmol FeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（    ）

A．a＞2b         B．a=b           C．a≤2b         　D．a ≥b

(8分)如何用所提供的试剂和方法除去混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入表内相应的空格中（不需要外加试剂的,此格可标“——”,可重复选择）

I．可供选择的试剂：A．盐酸   B．NaOH溶液    C．CuO     D．饱和的NaHSO₃溶液

II．可供选用的操作：①洗气   ②加热   ③过滤   ④分液

（13分）a到g元素的原子最外层都是M层，最外层电子数如下：

用化学符号完成下列问题：

（1）元素b与元素g形成的稳定化合物，其电子式：                              

（2）在d、e、f、g所形成的气态氢化物中稳定性最差的是：                       

（3）工业制备单质d的化学反应方程式：                                        

（4）元素c的最高价氧化物对应的水化物分别与元素a、f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①                                                         

                 ②