FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是:

A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解

B．都能透过半透膜

C．都有丁达尔现象

D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe₂O₃生成

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是

A．；      

  B．；        

  C． ；       

  D．；       

在下列有关晶体的叙述中错误的是

 A．离子晶体中一定存在离子键                         B．原子晶体中只存在共价键

C．原子晶体的熔沸点一定很高                          D．稀有气体的原子能形成原子晶体

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是         

  A．H⁺、Na⁺、S₂O₃^2－、Cl^－                               B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  C．Na⁺、OH^－、SO₄^2－、H₂PO₄^－                          D．Cu²⁺、Na⁺、S^2－、SO₄^2－

某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为            

A．1：3：1        B．2：3：l        C．1：2：1        D．1：3：3

根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序

        (1)Cl₂+2KI===2KCl+I₂                          (2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂                (4)H₂S+I₂＝2HI+S

A．H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂    B．Cl₂＞Fe³⁺>I₂>H₂S

C．Fe³⁺＞Cl₂>H₂S>I₂   D．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺>H₂S

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化成MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

 A．1              B．2                 C．3                 D．4

下列说法正确的是

 A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键

  B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键

  C．金属在常温下都以晶体形成存在

  D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用

关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是

A．20个，60个，360° B．12个，30个，60°

C．9个，18个，45°  D．18个，54个，90°