用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   18g水所含电子数为N_A
2. B.
   8g氦气所含分子数为N_A
3. C.
   3.2g氧气所含氧原子数为0.1N_A
4. D.
   24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N_A

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为______．判断是否达到恒重的标准是______．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有______．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液______时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是______．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果______．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果______．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．该方案样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．上图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是______．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是______．（选填序号）

将盛有12mL NO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积可能是

1. A.
   1.2mL
2. B.
   2.4mL
3. C.
   3.6mL
4. D.
   4.8mL

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O
3. C.
   向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al³⁺+4NH₃．H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水．人们常用________来表示空气的质量，它是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．人类最早使用的合金是________．

下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法错误的是

1. A.
   32克O₂所含的原子数目为2N_A
2. B.
   0.5molH₂O含有的原子数目为1.5N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L水中含有N_A个水分子
4. D.
   0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：

序号	要完成的实验	选用的试剂	原理（用化学方程式表示）或方法
（1）	由Al2O3冶炼Al	加冰晶石
（2）	由煤制取粗苯	/
（3）	从溴水中提取Br2		萃取分液
（4）	从I2和SiO2混合物中提取I2（固）	/
（5）	从海水中提取食盐	/

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的是______ （填序号）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极的电极反应式为______；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为______；
当电路中有1mole^-流过，正极区溶液中的H⁺的物质的量的变化量△n（H⁺）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l0⁵Pa时，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
①若该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，则c（N₂O₄）=______（保留两位有效数字）
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，则改变的条件为______．
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②己知：
a．用合成气（CO和H₂）生产甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收热量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为______．

某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；
（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______．