（1）（6分）下列物质中，属于强电解质的是                  （填序号，下同），属于弱电解质的是                 ，属于非电解质的是                 。

A、NH₄Cl  B、CaCO₃  C、SO₂ D、蔗糖  E、NaCl溶液 

F、NaHCO₃  G、NH₃·H₂O   H、液氯   I、铜

     （2）（2分）0.3 mol B₂H₆(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式                                  

                                            。

（3）（2分）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5kJ·mol^-1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8kJ·mol^-1

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式                        

（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t₁＝              s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               

(3)t₁                      t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为                       

（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为           

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

(2)若升高温度，则该反应的平衡常数          (填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)判断该条件下反应            （填能、不能）自发．

（8分）如图2-17，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R为       ，S      。

（2）A附近溶液的现象是                 ，B附近发生的电极反应式为                 .

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动         （填A、B）。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为                                   ，两极有关的反应式为                               

（6分）某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为   　　　         。     

⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为                             。

   有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）          。

       ①溶液中Na⁺向A极移动

   ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

   ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.4 mol电子

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

                                                     。

⑵ （8分）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①  从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；

② 氢气的转化率＝                 ；

③ 该反应的平衡常数为          （保留小数点后2位）；

④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。

A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去             D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（    ）

A．戴维       B．门捷列夫      C．阿伏加德罗    D．道尔顿

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与（钐）的说法正确的是（　　 ）

A．与互为同位素　　B．与的质量数相同

C．与是同一种核素　D．与的核外电子数和中子数均为62

下列化合物中既有离子键又有共价键的是（    ）

A．KBr        B．NaOH       C．HBr      D．N₂

下列说法中错误的是（    ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量