CO₂在大气中含量不断增大是产生“温室效应”的主要原因．在自然界发生的下列反应中，不利于缓解“温室效应”的是

1. A.
   CO₂+H₂O═H₂CO ₃
2. B.
   6nCO₂+5nH₂O （C₆H₁₀O₅） _n（淀粉）+6nO₂↑
3. C.
   CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂
4. D.
   CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O

由于NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一的原理如下：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（1）用上述反应原理来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是______．
（2）由于NaNO₂在外观上和袋装精制食盐（NaCl）即为相似，两者比重几乎相等，且都具有咸味．所以常发生因误食NaNO₂二引起的中毒事件．要设计方案鉴别亚硝酸钠和食盐，关键是寻找两者性质的差异．请帮助完成：
方案一：亚硝酸钠和食盐外观上比较相似，但物理性质上还是有差异的，请根据物理性质的差异设计一个简单的鉴别方案：______．
方案二：根据亚硝酸钠具有还原性，与K₂CrO₇酸性溶液反应，CrO₇^2-被还原为Cr³⁺，K₂CrO₇溶液由橙色变为绿色．用离子方程式表示其反应原理：______．

高氯酸按（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaCl0₄ （aq）+NH₄Cl（aq）NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是______．
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCI的质量分数分别为0.30和0．l5（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH₄CIO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）______干燥．

（3）样品中NH₄CIO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a　 g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v₁mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃仪器是______．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是______（填写步骤号）．
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是______．

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）
（1）若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO₂，则单质A的名称为______，B转化为C的化学方程式：______．
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则C的化学式为______，A转化为B的化学方程式：______
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：______．

工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO₂+3C SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1. A.
   1：3
2. B.
   3：1
3. C.
   5：3
4. D.
   1：2

现将10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H⁺的物质的量浓度．

炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄?7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为______（填名称）．
（2）写出“氧化”过程的离子方程式______．
（3）“调pH”过程可以选用______．（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄　　　 B．ZnO　　C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是______（填化学式，下同）．
（4）“试剂Y”是______；“滤渣3”的成分为______．
（5）“操作1”的方法是______；在“操作1”时，必须采取的实验措施是______．

为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验目的	试剂及方法
测定某废水的pH
检验早晨的自来水是否含Cl2分子
对蛋白质溶液进行分离提纯
检验胃舒平是否含有碳酸氢钠

A、将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
B、将样品加入盐酸中
C、将样品滴在广泛pH试纸上
D、在样品加入浓的硫酸铵溶液．

如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

（1）常用的凝聚剂可以是______（任填一种凝聚剂的名称）
（2）加入熟石灰的目的是______，写出相关的化学方程式______．
（3）加入Na₂S的作用是______．

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等．从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：______．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
______；
______；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：______．
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是：______．（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______．