如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是

A.a        B.b       C. c      D. d

下列反应不属于吸热反应的是  

   A．锌放入稀硫酸中                B．高锰酸钾分解

   C．中和反应                     D．碳和水蒸气在高温下反应

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是                                                                           

已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  

A. 正反应放热           B. 正反应吸热

C.           D.

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响

C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小

D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是                

A．容器里气体的密度为40g/L        

B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应②中SO₃的分解率为20%   

D．此温度下反应①的平衡常数为4

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。

（3）要重复进行三次实验的目的是                                    。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。

（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。

（7）三次平行操作所测得的数据如下：

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g·℃），则实验测得的中和热为                     。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                         。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                   ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)     △H₃<0   ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)     △H₄<0   ④

则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                。

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

试回答下列问题：

（1）平衡时CO的转化率为           ，该反应的化学平衡常数为             。

（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将          （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为             。

（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。

在物质分类中，前者包括后者的是                                   

　A．氧化物、化合物                 　B．溶液、胶体

　C．分散系、溶液                   　D．电解质、化合物