化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O+ O₂ + 4e^- = 4OH^-

D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们属于碳氢化合物

下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①④⑤                         B．①③④    C．①③④⑤        D．①②③④⑤

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001N_A

D．1mol碳烯（:CH₂）中含有的电子数为8N_A

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、SO₄^2－

C．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液：NO₃^-、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

D．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、HS^-、NO₃^-、ClO^-

下列反应的离子方程式正确的是

①将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入25mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

2H⁺+CO₃^2－CO₂↑+H₂O

②铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^—+4H⁺   Cu²⁺+NO↑+2H₂O

③苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO ₃^2－

④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol的氯水：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂ +4Cl^－

A．①②         B．④             C．③④             D．②③④

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

A．转移电子数之比为2︰3                      B．摩尔质量之比为2︰3

C．物质的量之比为3︰2                         D．反应速率之比为2︰3

2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe₃O₄晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：

下列叙述不合理的是：

A．Fe₃O₄可以表示为FeO·Fe₂O₃,属于混合物

B．在反应②中FeCl₃•6H₂O被环丙胺还原为FeOOH

C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO ＝ 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

下列反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

（16分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl₃溶液   含有淀粉的碘水   NaOH溶液

       A           B             C

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是                   （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是           。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是       （填序号）。

       A．Na₂SO₃溶液与HNO₃               B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

       C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                                               。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有          （填序号）。

A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是    ，原因是                                   。

（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                           。

（16分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（2）整个过程中的还原剂是           。

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                 。

（4）加碘盐中含碘量为25.4mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若将Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数)