同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH₄I是一种白色晶体，有关对PH₄I的叙述中不正确的是（    ）

A．是一种共价化合物                 B．受热会分解

C．能跟NaOH溶液反应               D．可由PH₃跟HI化合生成

常温下，将盛有10 mL NO₂、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O₂，则通入氧气的体积为（    ）

A．7.5 mL　 B．8.5 mL　　 C．10 mL　　 D．12 mL

下列反应起了氮的固定作用的是（    ）

A．由NH₃制碳铵和硫铵

B．NO和O₂反应生成NO₂

C．NH₃经催化氧化生成NO

D．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

某二价金属A与稀硝酸反应时，A与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则硝酸被还原的产物是（　　）

A．NO₂        B．NO      C．N₂O           D．N₂

将7. 68 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48 L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（    ）

A．0.44 mol       B．0.33mol           C．0.22mol        D．0.11 mol

（1）把下列式子改成氧化物形式

①正长石（KAlSi₃O₈）                      

②蛇纹石（H₄Mg₃Si₂O₉）                      

（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷                     ，

³⁵Cl和³⁷Cl                     

（3）写出除去括号中杂质的方法：

碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）                             

SiO₂固体 (CaO)                                          

CO₂ (SO₂ )                                               

（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式：

将PbO₂放入浓盐酸中会产生Cl₂­，此反应的化学方程式为：

（5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH₃，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO₂和O₂ （体积比为4:1），以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为              ，丙瓶中发生反应的总化学方程式为                                                     

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为E³⁺,试回答：

（1）写出元素符号A          、B        、C        、D的离子结构示意图            、E在周期表中的位置是                 ；C单质的电子式为      

（2）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：

（3）D在空气中燃烧的化学方程式                                               

（4）写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：

下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)，X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体， X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊，填下列空白：

（1）物质x可以是        或        ，C是          ，F是         。(填写化学式)

（2）B的化学键类型是              （填“极性键”或“非极性键”），空间构型是        ，分子的极性是         （填”极性分子”或”非极性分子”）

（3）由C制备D反应的化学方程式                                         

（4）G的浓溶液与木炭反应的化学方程式                            

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用            

A．生石灰    B．碱石灰    C．五氧化二磷    D．烧碱

（2）装置A中发生反应的化学方程式为                                                 

（3）B装置的作用                        ；E装置的作用                                 

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：                                      

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，          

写出离子方程式                                                              

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                      。

① 固态氯化铵加热分解                    ② 浓氨水中加入固体氢氧化钠

③ 加热浓氨水                         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若被还原得到的N₂比被氧化得到的N₂多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？