硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
（2）新制的绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-1 NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入足量______．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置IV的试管中加入足量______．	______ ______．

③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   一定温度下，pH=6的纯水中含有的 OH^-数为 10^-6 N_A
2. B.
   1 L 0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0.1 N_A
3. C.
   1.2 g NaHSO₄晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03 N_A
4. D.
   常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4 N_A

图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

如图是制取气体的一种装置，不能用此“随开随用，随关随停”装置制取气体的是

1. A.
   实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂
2. B.
   碱石灰与浓氨水制NH₃
3. C.
   锌粒和稀硫酸制氢气
4. D.
   铝片与烧碱溶液制H₂

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．

用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是

	甲	乙	丙	试管中的现象
A	浓盐酸	二氧化锰	石蕊溶液	先变红后褪色
B	醋酸	石灰石	Ca（OH）2溶液	先沉淀后消失
C	浓氨水	生石灰	AlCl3溶液	先沉淀后消失
D	稀硝酸	铜	水	试管口出现红棕色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

硫是煤中的有害成分．艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法．
原理：将煤样与艾氏卡试剂（简称艾氏剂）混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl₂为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀．根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量．艾氏剂是质量比为2：1的轻质MgO与无水Na₂CO₃的混合物．
实验步骤：
①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖．高温加热1～2h．
②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌．
③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器．再用热蒸馏水清洗残渣至少10次．
④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性．将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl₂溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h．
⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m₁g．
⑥艾氏剂应进行空白实验（实验除不加煤样外，全部按步骤①～⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰），得到沉淀质量为m₂g．
根据以上知识回答下列问题：
（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na₂CO₃吸收生成硫酸盐的化学方程式______．
（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将______．如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将______（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是______．
（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？______．
（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数______．

如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
A	碱	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	混合体系
D	活泼金属氧化物	电解质	化合物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知铅+2价稳定，6种物质：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是

1. A.
   反应物中发生氧化反应的物质PbO₂
2. B.
   被还原的元素是Mn（NO₃）₂中Mn
3. C.
   反应中1mol氧化剂得到5mol电子
4. D.
   将反应物配平后的PbO₂与Mn（NO₃）₂系数之比5：2

已知：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．现把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，反应所得混合物中除含有SO₄^2-和Cl^-外，还含有

1. A.
   Zn²⁺、Cu、Fe³⁺
2. B.
   Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
3. C.
   Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
4. D.
   Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺