下列离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解氯化铝溶液：Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．用氯气给自来水消毒：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．用Na₂CO₃溶液作洗涤剂：CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg₃N₂＋ 6H^＋ === 3Mg²⁺ ＋ 2NH₃↑

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                            (   ）

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N_Apfue

B．1mol C_nH_2n含有的共用电子对数为（3n+1）N_A

C．1mol CO₂与1mol Na₂O₂完全反应时，转移的电子数目为N_A

D．1mol/L的FeCl₃溶液中，所含Fe³⁺的数目小于N_A

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A．                   B．                  C．                 D

下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

下列说法正确的是                                          (   ）

A．元素①⑧形成的化合物具有两性

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

A(CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：

(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是    ；

装置D的作用是                  

                                 。

(2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应 进行称量操作的次数为     。

(3）若不考虑操作、药品及其用量等方面

的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；

原因是                                                                

(你若认为无影响，该空不用回答）。

（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为                               。

⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是                                。

⑶“酸浸”时所加入的酸是               (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是                          。

⑷ 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是               。

⑸“调pH为2~3”的目的是                                         。

⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是              。

(共8′) 

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液 ① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂

④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，试回答：

 (1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       

 (用编号填写，下同）；

 (2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                       ；

 (3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

 (4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                       。

（10分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：  §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时

v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

 (2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为                                     。

(3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是          (填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为                                                                       。

(5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

_______              _____。

（22分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH₂CHO + R′OH

(烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

① 属于芳香醛；

② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。

⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：（1分）