下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电

常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-11mol·L^-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．MnO₄^­­—、CO₃^—、Na⁺、K⁺           B．Cl^—、NO₃^—、Na⁺、Ba²⁺

C．AlO₂^—、OH^—、Na⁺、Ba²⁺            D．NO₃^—、SO₄^2—、Na⁺、K⁺

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在上海世博园内为游客提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量有所增加

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是

A．0.1 mol•L^－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1 mol•L^－1 NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g).△H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 

（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有                   ；

（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是                                 ；

（3）将“⑵”中滤液                 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加             （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到                               时，即可停止通二氧化碳。

（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

（12分）位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

          ，            ，           ，           。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：                         

（3）仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：                                           。

（10分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是                                    。

（2）写出步骤④中反应的离子方程式                                 。

（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是           。

（4）操作⑤的名称是               ，选用的试剂是          。

（12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、        。

工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________。

（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、

__________________________________________________________________________。

（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。

①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱        。

②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。

方案______________________________________________________________________。

（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　            　　　。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)    ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

          Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　                        　　　　　。