如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

1. A.
   用H₂O₂溶液与MnO₂制取O₂
2. B.
   用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂
3. C.
   用生石灰和浓氨水制取NH₃
4. D.
   用铜片与浓硫酸制取SO₂

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I^-形式存在．提取碘的原理是“在酸性条件下用H₂O₂将I^-氧化为碘单质”．
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______．
（2）正确的实验操作步骤顺序为：______→______→______→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名称是______，
（4）第②步中，可以用来替代CCl₄的溶剂有：______
A、汽油　　　　　　B、酒精　　　　　C、苯　　　　D．水．

已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示．
请按要求写出有关反应的化学方程式：
（1）若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物：（该反应在工业上有重要用途）______．
（2）若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：______．
（3）若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：______．
（4）若A、B、C均为氧化物，D为单质，反应是在高温下进行：______．
（5）若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：______．

下列叙述正确的是

1. A.
   1mol任何气体的体积一定是22.4L
2. B.
   标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×10²³个
3. C.
   在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
4. D.
   在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

根据所学知识填空：
（1）3.01×10²³个OH^-中含有质子的物质的量为______mol，含电子的数目为______，与______molNH₃具有相同的质量．
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的摩尔质量是______
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为______．

将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是

1. A.
   KSCN
2. B.
   NaOH
3. C.
   BaCl₂
4. D.
   HCl

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   铝与氯化铜溶液反应　 Al+Cu²⁺═Al³⁺+Cu
2. B.
   向NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂　　AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   次氯酸钙溶液中通入SO₂气体　 Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液　 Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是

	已　　　　知	推　　　　　理
A	向次氯酸钙溶液中通CO2气体： Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	向次氯酸钙溶液中通SO2气体： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B	用惰性电极电解酸铜溶液： 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+	用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C	稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O	硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量______g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）______；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度______；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度______；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度______．

CuCO₃ 和Cu（OH）₂的混合物22.2g，可恰好完全溶解于100mL、4mol?L^-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量

1. A.
   16.0g
2. B.
   24.0g
3. C.
   28.0g
4. D.
   30.6g