下述实验能达到预期目的的是

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就不能实现如图所示转化的是

氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．AlN是氧化产物

C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D．上述反应中，C元素被还原

下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：

       SO₃^2-+2H⁺==SO₂↑+H₂O

B．NH₄HSO₃溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：

       4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==4Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D． 向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

某新型铝-空气燃料电池，以铝合金为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，两个电池总反应相同。

       B．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH^--3e^-=[Al（OH）₄]^-

       C．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

       D．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

A．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：

c(CH₃COONa) > c(NaClO)  > c (NaHCO₃)

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^－）—c（H^＋）＝c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c（HClO）+c（ClO^－）=c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）

D．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2－)

下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋ 、I^－ 、SO₄^2－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K^＋、NO₃^－、Cl^－、Fe^2＋

C．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^—20 （mol·L^－1）²的溶液中：Na^＋、ClO^－、S^2－、NH₄^＋

D．使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“A₂（g）+B₂（g）2AB₃（g）”的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影响，甲的压强大

浓度均为0．1mol·L^-1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是                      （    ）

       A．三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③

       B．若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②             

C．升高相同的温度，四种溶液的PH均减少

       D．水电离出的c（OH^—）：②＞③＞①

（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

                         A         B

（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有         试剂的净化装置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                        。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-   K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2-  K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^-     K_a=2．95×10^-8

请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。

 ⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在        位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入         试剂，其作用               。