(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO₂（g）    NO（g）+CO₂（g）  △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）    N₂（g）+2CO₂（g）  △H=－bkJ·mol^—1（b>0）

据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。

（3）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。

①某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件SO₃ 　的体积分数变大的是       

A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO₃ 　　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：                               

                                       。

（11分）下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为固体单质，D为红棕色气体，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：

(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是             (指明周期和族)，化合物Ⅰ的俗名                    。

(2)金属Al和H的混合物俗称         ,引发该反应的操作是                。

(3)写出上图中下列反应的化学方程式：

①                                                            ；

③                                                            ；

(4)实验室中，应将X的浓溶液保存在   试剂瓶中，其原因是                     （用化学反应方程式表示）

(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入SO₂气体，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                                    。

(12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化产物为       ，若有3 mol FeS₂参加反应，转移       mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为          

             。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                     （用离子方程表示）

（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式                         。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O_.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L^—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺,则参加反应的铁粉的质量为     。

(10分)（化学－有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E能与溴水反应产生白色沉淀。

    请根据上述信息回答：

（1）A中含氧官能团的名称是    ，A→G的反应类型为       。

（2）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为      。

（3）D和F反应生成X的化学方程式为             ,B到C化学反应方程式                

在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是                      

A．无色溶液：Cu^2＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含0.1 mol·L^－1 NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

    A．原子半径由大到小的顺序是：

    B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

    C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

    D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．的与混合溶液中：

B．0.1的KHA溶液，其PH=10  c(K⁺)﹥c(OH^-)﹥c(HA^-)

C．20mL0.1醋酸钠溶液与10mL 0.1盐酸混合后的溶液中：

D．在25mL0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH变化如右图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：

向100 g FeCl₃溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为

   A.18.4g     B.13.8g     C.8.2g     D.9.2g

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol A和2mol B 进行反应：2A(g) +B(g) C(g)，经60s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是 

   A.以A浓度变化表示的反应速率为0.002mol·(L·s)^-1

   B.若增大压强，则物质B 的转化率减小

   C.若升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＞0

   D.将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的1/2