某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：     （  ）

A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B. b点和d点均无AgCl沉淀生成

C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D.  向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

在常温下，将PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（  )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；

B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；

密闭容器中进行下列反应： M(g)+N (g)R(g)+2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（  )

A. 正反应吸热，L 是气体

B.正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2    2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是              。

（3）平衡时，H2的转化率为                 

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64）。

按照实验步骤依次回答下列问题：

⑴ 导线中电子流向为               （用a、b 表示）。

⑵ 写出装置中锌电极上的电极反应式：                                     ；

⑶ 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为              ；

（不许用“NA”表示 ）

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是                。

A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 

D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

⑸ 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

A.NaOH            B. Zn　　     　　C.Fe             D. H2SO4

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

对发现元素周期律贡献最大的化学家是(    )

A．牛顿      B．道尔顿        C．阿佛加德罗      D．门捷列夫 

关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子  B．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

C．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

D．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(   )

A．Na               B．F            C．P              D．Ar