（13分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

  （1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应：

       a．甲+H₂O乙十丙                  b．乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：          。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：____。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为           。

   （2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲十乙丙。则：

①甲的结构式为             。

②写出上述反应的化学方程式           。

③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式            。

（17分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

   （1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是   （填序号）。

   （3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是       。

   （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

        ①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

       2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=    （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1. 7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）     。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

[选修物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

   （1）C单质的电子式       ，F元素原子的电子排布式      ，E元素的原子结构示意图是        。

   （2）化合物乙中含有的化学键是       。

   （3）化合物甲为固体时属于      晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为    。

   （4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

[选修有机化学基础]（15分）

某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A—F的转化关系如下图所示，其中1molC与足量的新制Cu（OH）₂溶液反应可生成1molD和1mol Cu₂O，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

   已知（1）

   （2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C=C= C—）不稳定。

请完成下列问题：

（1）化合物A含有的官能团是____。B₁的相对分子质量是            。

（2）④、②、③的反应类型分别是      、      、      。

（3）写出A、F的结构简式：A____；F       。

（4）写出C→D反应的化学方程式：          。

下列说法中，不正确的是

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的

A．实验　     B．比较        C．观察         D．分类

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：

 A．NaOH        B．Na₂O        C．Na₂O₂       D．Na₂CO₃

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

下列有关氯气的叙述中不正确的是

A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B．氯气，液氯，氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是

A. 10mL 0.1mol·L^-1的氯化铝溶液

B. 30mL 0.1mol·L^-1的氯化钙溶液

C. 30mL 0.2mol·L^-1的氯化钾溶液

D. 40mL 0.25mol·L^-1的氯化钠溶液