为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（      ）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．中和滴定时右手操作滴定管，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面的变化

C．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（     ）

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^-）＋c（CH₃COO^-）

B. 0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C. CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D. 常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃  NH₄^＋＋NH₂^-。据此判断以下叙述中错误的是（      ）                                

A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子

B．一定温度下液氨中c(NH₄^＋)、 c(NH₂^－)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c(NH₃)＝c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)

常温下，在水电离出的c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（      ）

A．K+、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－                  B．K^＋、Br^-、AlO₂^－、Cl^－

C．SO₄^2－、Na^＋、NO₃^－、Cl^－　               D．SO₄^2－、NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－

下列叙述正确的是（     ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液pH=7

氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（      ）                                             

①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤　     　B．③④⑥　    　C．②③⑤   　    D．②③⑤⑥

将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：

2A（s）+bB（g） cC（g）

达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L^—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L^—1，且始终不变。则b、c关系是（      ）

　A．b+2=c           B．b=c          C．b+2>c         D．b<c

（8分）（填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________

(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。

①铝片    ②石墨     ③KNO₃晶体   ④盐酸     ⑤蔗糖 

⑥CO₂    ⑦Na₂O     ⑧冰醋酸    ⑨BaSO₄    ⑩氨水   

（11分） 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________                     ______________________________________________

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                

B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗  

净后没有干燥               

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 

D. 读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；                                       

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=       。

（12分）今有①盐酸  ②硫酸 ③醋酸三种酸：

（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________   

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________   

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________   _；如果取等体积的0.1 mol·L^—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________   ___（以上均用酸的序号填写）。