若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(    )

A．生成了一种强酸弱碱盐               B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应             D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：    (     )

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

25℃时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为                                                            （     ）

A．10^(a+b-12)%   B．10^(a+b-14)%     C．10^(12-a-b)%   D．10^(14-a-b)%

用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是                  (     )

A．          B．        C．        D．

某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（     ）

A．1mol/L的NaOH溶液  B．纯水  C．10^-6mol/L的NaOH  D．10^-5mol/L的NaCl

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A ＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是                                          (     )

①0.01mol/L的H₂A溶液             ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(OH^－)

B．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^—)＋2c(A^2－)＋c(H₂A)＝c(Na⁺)

C．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(OH^－)=c(Na⁺)＋c(H^＋)

（共6分,每空2分）．从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。

（共5分,每空1分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是                 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

（1）若所得混合液为中性，则a︰b            。

（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b            。

（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 LSO₂ 和1 LO₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____     ____。

（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 LSO₂ 和1 LO₂ ；

②2 LSO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 LSO₂ 、1 LO₂ 和 1 L SO₃ (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大小关系是                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________                              。

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                 。

（2）B为0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：                             ；                              ；

实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

                                                                   。

 （3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                   。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L^－1