已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄ +Na₂CO₃  主要：Cu²⁺+ CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                   次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

（2）CuSO₄ + Na₂S    主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

                   次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                 D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

(5分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

（1）为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图：加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号)；

A．I   B．I₂   C．KI   D．KIO₃  

甲状腺素的分子式为____________。

（2）某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________，应多吃____________________。

(14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

（2）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

①只是物理过程；   ②只是化学过程；    ③是物理和化学过程。

（3）通入二氧化碳的目的是                        和调节pH值。

（4）Cl₂的作用是      ，这种作用是基于Cl₂和水反应的产物具有    性，Cl₂与水反应的化学方程式为                         

（5）下列物质中，     可以作为气体Cl₂的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂    ②NH₃(液)    ③K₂FeO₄    ④SO₂

（7分）请按要求完成下列反应的式子。

（1）银锌纽扣电池（总反应：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，电解质溶液：氢氧化钾）的正极反应：______________________________________________________

（2）电解以下溶液：

A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应：______________________________________________________

B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应：

______________________________________________________

C. 将A中的阳极材料改为石墨，其它条件不变时的电解总反应：

______________________________________________________

（3）请你任选一种离子，这种离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：

电离：______________________________________________________

水解：______________________________________________________

（4）已知每分解1g NH₄NO₃晶体放出0.53 kJ（298K，101KPa）热量，同时生成笑气（N₂O）与液体水。请根据上述信息写出NH₄NO₃晶体分解的热化学方程式：______________________________________________________

（6分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3molB，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　 。

③在G操作中如何确定终?                                              。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10^－5，一水合氨的电离常数为1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^－生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂ 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

_____________________________________     ______________________________

_________________________________________________________________________

某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^ymol/L。x与y的关系如右图所示：

（1）求该温度下，中性溶液的pH；

（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；

（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是                           （   ）

A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料

D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴

下列化学用语或模型图表示正确的是     （　　）

A．甲烷的球棍模型：        B．S^2—的结构示意图为：

C．乙炔的最简式CH≡CH             D．羟基的电子式

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是                   （   ）

A. N中含有36个电子               B. O₂和O₄属于同位素

C. C₆₀晶体是原子晶体               D. H₂和H₃属于同素异形体