25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

下列叙述中不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的c(Ag⁺)相同

（8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

（1）元素②在周期表中的位置为      周期      族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是            （用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                                  （用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：                                    。

（9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）

在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为                  。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是          。

a．容器中压强不变                b．混合气体中c(A)不变

c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存

（3）该反应的正反应为              反应（填吸热或放热）；判断的理由是            。

（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。

（9分）由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。

Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式            ，该反应的还原产物是          。

Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是        （填“正极”或“负极”）。

（2）放电过程中钠离子从        （选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。

（3）写出充电过程中阳极的电极反应式                                  。

（9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：

【方案I】

（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

（2）称取碳酸钙样品W g；

（3）加入过量盐酸；

（4）收集并测定生成的气体体积V mL。

问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸

钙的纯度会         （填“偏高、偏低、无影响”）。

问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品Wg；

（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；

（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁ mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）

问题II—1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）          ；

理由是                                             。

问题II—2：碳酸钙纯度表达式                                         。

【方案评价】

你认为以上两个方案中，最好的方案是                    ，

另一个方案不够好的理由是                                            。

（9分）有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C₃H₄O₂，A可与Br₂的四氯化碳溶液发生加成反应，1 mol A能与1molNaHCO₃溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为

52.2％，氢的质量分数为13％。试回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为                   。

（2）B的分子式为           ，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为                              。

（3）A与B反应生成C的化学方程式为                                        ，

该反应属于         反应。

（4）A、B的混合物共1mol，无论二者以何种比例混合，完全燃烧时下列量始终为定值的是         。

a. 消耗氧气的量  b. 生成水的量  c. 生成二氧化碳的量

（20分）

（I）多项选择题（6分）

莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料。鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机物的说法不正确的是      。

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应时，产生氢气的量相同

E．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相同

（II）（14分）

近年来，金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视，其研究成果已应用于有机合成。

（一）二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]是铁的一种金属有机化合物，结构如右图

（E表示铁），其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有        种峰，错误的结构有       种峰。

（二）Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是：

RX＋MgRMgX（Grignard试剂）

生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

       现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下：（提示：H的一氯代物只有3种）

       请按要求填空：

（1）3,4－二甲基－3－己醇的结构简式是                         ，它是图示中的哪种物质      （填A~J的符号）。

（2）C＋D→E的反应类型是______________，F→G的反应类型是________________。

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

        A→B：                                             。

（4）图示中的二元酸的名称是            ；I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物。试写出此高聚物的结构简式           。

（20分）

（I）多项选择题（6分）

CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是     。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（II）（14分）

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有             。

（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于         （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                。

（20分）

（I）多项选择题（6分）

关于化工生产的下列叙述中，正确的是              。

A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

（II）（14分）

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                、                          。

（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                           ；

在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                   。

（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：                               

（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗）的　      %。

（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能