将1L 1.00mol/L 的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1L 1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L 1.00mol/L 的Na₂CO₃溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）

1. A.
   2：5
2. B.
   5：2
3. C.
   1：1
4. D.
   2：1

下列关于镁的性质叙述正确的是

1. A.
   能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧
2. B.
   不能与氮气发生反应
3. C.
   不与冷水反应，但与热水反应
4. D.
   可用电解氯化镁溶液的方法来制取

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

1. A.
   图1定量测定H₂O₂的分解速率
2. B.
   图2装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
3. C.
   图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
4. D.
   图4证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有______
A．CaO    B．Na₂CO₃    C．NH₄NO₃    D．P₂O₅
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为______；
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气______、______及干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是______．
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为ll%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______；

（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是______、______，从而充分利用能源．

有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、ClO^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-．
（1）A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是______．
（2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色．则B的化学式是______；确定B的简单实验方法是（不必写具体操作步骤）______．
（3）C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸．则C可能的化学式是______．若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成．则电解C溶液的化学方程式为______．

除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是

1. A.
   NaCl固体（Na₂CO₃固体）：加水过滤
2. B.
   H₂O（Br₂）：用酒精萃取分液
3. C.
   CO₂（HCl）：通入Ca（OH）₂溶液中
4. D.
   CuSO₄溶液（Cu）：直接过滤

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

1. A.
   钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
2. B.
   蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
3. C.
   淀粉和纤维素，都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
4. D.
   “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10^-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体

下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是

1. A.
   H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO
2. B.
   Mg²⁺、Al³⁺、OH^-、SO
3. C.
   K⁺、Na⁺、Cl^-、CO
4. D.
   NH、MnO₄^-、Na⁺、NO

某工业废水中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：
（1）沉淀1的化学式为______，
（2）写出混合液+A的离子方程式______
（3）若C为Na₂S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是______

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO32-	不	不	不
SO42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

下列关于化学反应的说法正确的是

1. A.
   化学反应的特征是有新物质生成
2. B.
   有新物质生成不一定是发生了化学变化
3. C.
   有能量变化的过程一定伴随着化学反应
4. D.
   化学反应过程中一定有热量释放出来